Какой объём водорода образуется при взаимодействии 12 г (CH3COOH) уксусной кислоты и магния?

1)Составим уравнение реакции 2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2 2)Находим ню уксусной кислоты 12г/60г/моль=0.2 моль 3)Находим ню водорода 0.2 моля/2=0.1 моль 4)Находим объем водорода 22.4л/моль*0.1моль=2.24л 5)Ответ: Объем водорода 2.24л P.S. Если что-то непонятно, напиши.

            12 г                                     V л Mg + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑           2 моль                                   1 моль            60 г/моль                              22,4 л/моль M(CH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л V(H₂) = (12 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (60 г/моль * 2 моль) = 2,24 л