Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка ,содержащего 40% примесей ,с соляной кислотой?какова масса водорода ?Сколько молекул водорода получилось?

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑ n(HCl)/2 = n(Zn) = n(H₂) m(Zn) = 130г*(1-0,4) = 78 г. n(Zn) = m/M = 78 г./65г/моль = 1,2 моль n(Zn) = n(H₂) =1,2 моль V(H₂) = n*Vm = 1,2 моль*22,4л/моль = 26,88 л m(H₂) =n*M = 1,2 моль*2г/моль= 2,4 г х = n*Na = 1,2 моль* 6,02*10²³ = 7,2*10²³