Какой объём водорода образуется при взаимодействии 250г раствора 30% серной кислоты с цинком, если выход продукта реакции составляет 95%?

как-то так...............................

Дано: m(p-pa H2SO4) = 250 г ω(H2SO4) = 30% или 0,3 W(Н2)=95% или 0,95 V(H2)-? Решение. m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4) m(H2SO4) = 250 г×0,3 = 75 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) n(H2SO4) = 75 г/98 г/моль = 0,765306 моль Vm = 22,4 л/моль Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Из уравнения стехиометрических коэффициентов реакции следует, что n(H2)=n(H2SO4) = 0.765306 моль Находим теоретический выход объема водорода (V'(H2): V'(H2) = Vm×n(H2) V'(H2) = 22,4 л/моль×0,765306 моль = 17,143 л Находим практический выход объема водорода (V(H2): V(H2) = V'(H2)×W(H2) V(H2)=17,143 л×0,95 = 16,286 л Ответ: 16,286 л