Какой объём водорода при нормальных условиях выделится при растворении 4,8 магния в избытке соляной кислоты?
Какой объём водорода при нормальных условиях выделится при растворении 4,8 магния в избытке соляной кислоты?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость[latex]Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\uparrow[/latex]
1) n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,2 моль
2) по уравнению реакции: n(H2) = n(Mg)
значит, n(H2) = 0,2 моль
3) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: V(H2) = 4,48 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы