Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20 гр цинка содержащего 2% примесей с раствором соляной кислоты массой 200 гр с массовой долей соляной кислоты 36%?

Дано: m(Zn) = 20 г ω(Zn) = 98% m(p-pa HCl) = 200 г ω(HCl) = 36% V(H₂) - ? Решение.  Вычисляем массы чистого цинка и соляной кислоты. m(Zn) = 20×0.98=19.6 г m(HCl) = 200×0.36 = 72 г Определяем количество в-ва цинка и соляной кислоты: ∨(Zn) = 19,6/65=0,3 моль ∨(HCl) = 72/36.5 = 1.97 моль Составляем уравнение реакции и определяем какой реагент взят в избытке. Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑ 1 моль --2 моль ------22,4 л 0,3 моль ---------------- х л Из уравнения видно, что с 1 моль цинка взаимодействует 2 моль соляной кислоты, а с 0,3 моль цинка будет реагировать 0,6 моль соляной кислоты, а по условию соляная к-та составляет 1,97 моль, т.е. соляная к-та взята в избытке, поэтому расчеты будем проводить по цинку. х=6,72 л Ответ: Выделится водород объемом 6,72 л.