Какой объём водорода выделится при взаимодействии с серной кислотой 6,5 г цинка при нормальных условиях? - 2,24л.

M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль Vm = 22,4 л/моль Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Из уравнения реакции следует, что n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль V(H2) = Vm×n(H2) V(H2) =22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л Ответ: 2,24 л