Какой объем водорода выделится при взаимодействии с цинком 300 г раствора соляной (хлоридной) кислоты с массовой долей HCL 20%

Дано- m(р-ра HCl)=300г массовая доля(HCl)=20% Найти-V(H2)-? решение- Составляем уравнение реакции- Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Далее находим массу HCl m(HCl)=m(р-ра HCl)/100%*массовую долю m( HCl)=300г/100%*20%=60г Далее найдем ню(HCl) ню(HCl)=m(HCl)/M(HCl) ню(Hcl)=60/36,5=1,6 моль Далее по уравнению реакции находим ню(H2) ню(H2)=0.8моль И в конечном итоге находим объем V(H2)=ню(H2)*Vm V(H2)=0.8моль*22,4л/моль=17,92 л.    

2HCl+Zn=ZnCl2+H2 m(HCl)=20*300/100=60г m(H2)=60*2/73=1,64г n(H2)=1,64/2=0,82моль V(H2)=0,82*22,4=18,4л