Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (p = 1,4 г/см ), содержание  HNO3 в котором в массовых долях составляет 68%, чтобы получить раствор с содержанием HNO3,  равным 10 %?

Не знаю, почему так не любят эти задачи на разбавление)) Дано: V = 200мл p = 1,4г/мл w1 = 68% w2 = 105 [мл] = [см³] Найти: V(H₂O) = ? Решение: Выпишем нужные формулы для решения этой задачи: [latex]w = \frac{m(p.B.)}{m(p-pa)} *100%[/latex] [latex]m(p-pa) = V*p[/latex] Вычислим массу исходного раствора: m = V*p = 1,4г/см³ * 200см³ = 280г Рассчитаем массу кислоты в 68% растворе. m(р.в.) = w1*m(р-ра)/100% = 0,68*280г = 190,4г Рассуждаем: так как происходит разбавление раствора, то добавляют только чистый растворитель, масса вещества находящегося в растворе не меняется, т.е. m₁(HNO₃) = m₂(HNO₃) = 190,4г Пусть объем воды нужный для разбавления равен х мл. Вычислим массу воды, соответствующую этому объему: m = V*p = х мл*1 г/мл = х г Составим выражение для отображения массы нового раствора. m₂(р-ра) = (х + 280)г Составим выражение для массовой доли полученного раствора: [latex]10 = \frac{190,4}{(280+x)} *100[/latex] Решаем относительно х: x = 1624г - это масса воды. Объем вычислим с использованием плотности: V = m/p = 1624г/1г/мл = 1624мл = 1,624л