Какой объем занимает 3 г углекислого газа находящегося при температуре 27 градусов цельсия под давлением 133 кПа.

Из формулы Менделеева-Клайперона PV=nRT выведим давление: V=nRT/P, где n – число молей, T – температура, p – давление, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К) Количество вещества n(CO2)=m/М=3/(12+2*16)=0,07 моль. Переведм тмпературу из градусов по Цельсию в Кельвины: 27+273=300 К. V=0.07*8.31*300/133000=0,0013 л Или 1,3 мл. Ответ: V=1.3 мл.