Какой объём  займёт водород ,выделяющийся при растворении цинка массой 32,5 в соляной кислоте массой 54,75г

Zn           +       2HCl =        ZnCl2 + H2 m=25.2г          m=54.75г                    n=0.5моль n=0.5моль    n=1.5моль                V=22.4*0.5=11.2дм.куб  Ответ:11.2 дм.куб 

для начала надо найти кол.вещества(n) цинка: 32.5/65=0.5 моль. потом найти кол.во вещества сол.кислоты: 54.75/(65+35.5 *2)= 0.4моль затем сост. уравнение в итоге получится хлорид цинка плюс водород. колво вещества подставить в формулу сверху,коэффициенты снизу. получится  соляная кислота в недостатке.работаем с ним. отсюда сост пропорцию и кол.во вещества водорода=0.2 моль. а объем находим по формуле: v=Vm*n Vm=22.4. отсюда объем равен= 22.4*0.2= 4.48 ну или примерно 4