Какую массу 20%-го раствора азотной кислоты можно получить из 1м3 аммиака (процесс осуществляется в три стадии), если считать выход каждой реакции 100%.

Дано: ω(HNO3) = 20% или 0,2 V(NH3) = 1 м³ η=100% или 1 Найти: m(p-pa HNO3) -? Решение. 1 стадия: 4NH3 + 5 O2 = 4NO + 6H2O Из уравнения реакции следует, что  ∨(NH3) = ∨(NO), следовательно, V(NO) = V(NH3) = 1 м³ 2 стадия: 2NO + O2 = 2NO2 Из уравнения реакции следует, что  ∨(NO2) = ∨(NO), следовательно,  V(NO2) =V(NO) = 1 м³ 3 стадия: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1 м³ = 1000 л Vм = 22,4 л/моль ∨(NO2) = V(NO2)/Vм ∨(NO2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 моль M(HNO3) = 63 г/моль 44.643 моль      х моль 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 моль              2 моль х = ∨(HNO3) = 44.643 моль × 2 моль/3 моль = 29,762 моль m(HNO3) = ∨(HNO3) × M(HNO3) m(HNO3) = 29,762 моль × 63 г/моль = 1875 г m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3) m(p-pa HNO3) = 1875 г/0,2 = 9375 г Ответ: 9375 г 20% -го раствора азотной кислоты можно получить при 100% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака