Какую массу этилового спирта можно получить из 70 г этилена если известно что выход продукта реакции составляет 90 процентов от теоретически возможного

CH2=CH2+H2O--->CH3-CH2OH M(CH2=CH2)=28 г/моль n(CH2=CH2)=70 г/28 г/моль=2.5 моль n(CH2=CH2)=n(CH3-CH2OH)=2.5 моль M(CH3-CH2OH)=46 г/моль m(CH3-CH2OH теоретическая)=46 г/моль*2.5 моль=115 г m(CH3-CH2OH практическая)=115*0.9=103.5 г Ответ: 103.5 г