Какую массу фосфора надо взять чтобы получить 71 грамм оксида фосфор 5

формула оксида фосфора P2O5. Его молекулярная масса равна 31*2+16*5=142Значит, 71 г  - это половина моля оксида фосфора.Уравнение реакции 4P+5O2=2P2O5Значит, мольное соотношение фосфора к оксиду - 2 к одному, из 2 молей фосфора получится 1 моль оксида. Значит, чтобы получить полмоля оксида, надо взять 1 моль фосфора. То есть 31 грамм.   Или же ( зависит от школы) можно считать что в реакцию вступает молекулярный фосфор Р4Тогда уравнение будет Р4+5O2=2P2O5Для получения полумоля оксида тогда необходимо взять 1/4 моля молекулярного фосфора Р4, то есть 1/4 от (31*4), то есть те же 31 грамм.

Дано:  m (P₂O₅) = 71 г        Найти: m (P) Решение:   х г             71 г  4P + 5O₂ = 2P₂O₅   124 г          284 г         x г = 124 г ∙ 71 г \ 284 г = 31 г  Ответ: m(Р)  = 31 г