Какую массу гашенной извести получили при растворении 0,5 моль оксида кальция в воде, если выход составляет 98%?

СаО+Н2О=Са(ОН)2-уравнение реакции для начала найдем массу оксида кальция. m=n*M=0.5*56=28 г. 56-это молярная масса оксида кальция. возьмем массу гашеной извести за Х.а молярная масса ее равна 74 г. отсюда составим пропорцию: 28/56=x/74 отсюда найдем х. х=28*74/56=37 и отсюда найдем массу гашеной извести: m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г ответ:36.26г

СаО+Н2О=Са(ОН)2-уравнение реакции  m=n*M=0.5*56=28 г. 56-это молярная масса оксида кальция. возьмем массу гашеной извести за Х.а молярная масса ее равна 74 г. отсюда составим пропорцию: 28/56=x/74 отсюда найдем х. х=28*74/56=37 и отсюда найдем массу гашеной извести: m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г ответ:36.26г