Какую массу гидроксида кальция можно получить из 6,4 г карбида кальция

Уравнение реакции: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 Находим количество вещества CaC2: v(CaC2) = m(CaC2) : M(CaC2) = 6,4 г : 64 г/моль = 0,1 моль. Количество вещества Ca(OH)2 равно количеству вещества СаС2, т.е. v(Ca(OH)2) = 0,1 моль. Находим массу Ca(OH)2: m(Ca(OH)2) = v(Ca(OH)2) × M(Ca(OH)2) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г.