Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 493,3г раствора гидрооксида кальция с массовой долей 1,5% ??

Оформление, думаю, нужно
Дано:
m (p-pa) = 493,3 г
w (Ca(OH)2) = 1,5%,
где w - массовая доля
Найти:
m (CaO) = ?
Решение:
составляем уравнение реакции:
CaO + Н2О -> Ca(OH)2
находим массу Ca(OH)2:
493,3/100×1,5 = 7,4 г
находим молярные массы веществ, о которых говорится в условии, т.е. Ca(OH)2 и СаО:
М (Ca(OH)2) = Ar (Ca) + 2×(Ar(O) + Ar(H)) = 40+2×(16+1) = 74 г/моль
М (СаО) = 40+16 = 56 г/моль
составляем уравнение, в котором в числитель ставим реальные массы в-в, о которых говорится в условии, а в знаменатель - молярные:
х/56 = 7,4/74
выражаем неизвестную:
х = 56×7,4/74 = 5,6 г
Ответ: m (CaO) = 5,6 г

дано  mppa(Ca(OH)2 - 493.3 g W(Ca(OH)2-1.5% найти m(CaO)-? Решение Xg                   7.4g CaO+H2O-->Ca(OH)2 56                    74 Находим массу вещества Ca(OH)2 mвва = mppa(ca(OH)2)*W(Ca(OH)2)/ 100% mвва = 493.3*1.5/100=7.4 g подставляем в уравнение реакции M(CaO)=56g/mol, M(Ca(OH)2)=74g/mol составляем пропорцию и решаем Х/56 = 7.4 / 74  Х=5.6 гр ответ 5.6 гр