Какую массу оксида кремния(IV) можно получить из 250г 1,22%-го раствора силиката натрия?

уравнения:  Na2SiO3 + 2HCl =>  H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 => SiO2 + H2O  Схема:  Na2SiO3 ----->  SiO2  т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)  у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.  найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе  m р.в-ва = (m раствора * W) / 100%  m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г  найдем количество вещества соли:  n= m/M M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль  именно столько же моль SiO2 и получится.  найдем массу SiO2 m = n*M M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль  m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г