Какую массу оксида магния можно получить при термическом разложении 280 г карбоната магния содержащего 20 %примеси ?

1) Находим массовую долю карбоната магния 100-20=80% 2) Находим массу карбоната магния m(MgCO3)=280*80/100=224(г) 3) Составляем уравнение реакции MgCO3=MgO+CO2 3) n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(MgCO3)=84     M=84г/ моль n(MgCO2)=224/84=2,7( моль) 4) n(MgCO3)/n(MgO)=1/1    n(MgO)=2,7 моль 5) m=n*M(Mr) M=Mr  Mr(MgO)=40      M=40г/моль m(MgO)=2,7*40=108(г) Ответ: 108г