Какую массу сернистого газа можно получить при горении 3,36 л H2S (н.у.)           H2SO4- больше SO2- больше Na2SO3- больше NaCl

Для начала пишем реакцию : 2 H2S + 2O2 = 2H2O+SO2 Находим кол-во в-ва H2S : n=V:Vm = 3.36 : 2.24 =0,15 моль Vm всегда равен 22.4!!! Теперь сравниваем вещества( которое нам дано и которое надо узнать ) по стехеометрии ( т.е. по коэффициентам перед в-вами) 2 - 1 0,15-x следовательно , х=0.075 и этот х означает количество вещества сернистого газа теперь находим его массу m=M*n=64*0.075=4.8г