Калий массой 3.9 грамма растворили в воде массой 206.2 грамма. Определить процентную концентрацию получившегося раствора.

Дано: m(K)=3.9 г m(H2O)=206.2 г Найти: m(раствора)=? Решение: 2K+2H2O=2KOH+H2 M(K)=39 г/моль, M(KOH)=56 г/моль, M(H2O)=18 г/моль n(K)=3.9/39=0.1(моль) m(KOH)=0.1x56=5.6(г) узнаем сколько воды прореагировало: m(H2O)=0.1x18=1.8(г) 206.2-1.8=204.4 г воды осталось. m(раствора)=m(H2O)+m(KOH)=204.4+5.6=210(г) w(KOH)=5.6/210=0.0266(2.66% KOH в растворе).