Кальций карбид массой 8 кг. с массовой долей примесей 0,2 подвергли действию воды.Получили газ объемом 2 л.Какой газ выделился? какой выхож продукта по отношению к теоретическому?

Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Найдем массу чистого карбида кальция: m(CaC2) = 8 кг * 0,2 = 1,6 кг = 1600 г. Найдем количество карбида кальция: v(CaC2) = 1600 г : 64 г/моль = 25 моль. По уравнению количества карбида кальция и ацетилена равны: v(C2H2) = 25 моль. Находим теоретический объем ацетилена: Vтеор.(С2Н2) = 22,4 л/моль * 25 моль = 560 л = 0,56 м^3. Находим выход ацетилена: w = 0,56/2 = 0,28 = 28%.