Карбид алюминия     растворили в 380  г    раствора соляной  кислоты с концентрацией 15%. Выделившийся при этом  газ занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся  растворе. W=(HCl)= 3,4%

n(CO2) = m/M = 8,8 / 44 = 0,2 моль n(C) = n(CO2) = 0,2 моль n(H2O) = m/M = 5,4 / 18 = 0,3 моль n(H) : n(H2O) = 2 : 1 (т.к. в формуле воды возле водорода стоит индекс два) n(H) = n(H2O) * 2 = 0,3 * 2 = 0,6 моль m(C) = M*n = 12 * 0,2 = 2,4 г m(H) = M*n = 1 * 0,6 = 0,6 моль m(H) + m(C) = 2,4 + 0,6 = 3 г 3 г < 4,6 г, значит соединение было кислородсодержащим. m(O) = 4,6 - 3 = 1,6 г m(O) = M*n = 1,6/16 = 0,1 моль n(C) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1 C2H6O - простейшая формула D(воздух) = M(вещества) / M (воздуха) M(вещества) = D * M(воздуха) = 1,589 * 29 = 46 г/моль M(C2H6O) = 46 г/моль M(вещества) : M(C2H6O) = 46 : 46 = 1 : 1 C2H6O - истинная формула Ответ: C2H6O