Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O m=p*V m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9% m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г n=m/M n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%= 11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)