Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т. негашенной извести?
Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т. негашенной извести?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO₃⇒CaO + CO₂ 7 т = 7 000 кг v(CaO) = 7 000 / 0,056 кг/моль = 125 000 моль v(CaCO₃) = v(CaO) m(CaCO₃) = 125 000 моль * 0,1 кг / моль = 12 500 кг m(CaCO₃)₀ = 12 500 / 90% = 13888,889 кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы