Характеристика элементов 15 и 11 по их положению в ПСХЭ Менделеева и строению атома. Какая хим. связь может возникнуть между элементами 15 и 11?

Состав атома. Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ... Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям (электронная конфигурация атома) может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев ("электронная схема"). Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Например: у атома Ca внешние электроны - 4s2, они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4s2, но у него есть 3d6, следовательно у атома железа 8 валентных электронов. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, а атома железа - 4s23d6. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (естественная система химических элементов) Периодический закон химических элементов (современная формулировка): свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер.

р 15 - Фосфор. в главной подгруппе V группы, в 3 периоде Заряд ядра атома  +15  Относительная АМ 31 15 протонов, 15 электронов. и 16 нейтронов Электронная формула атома фосфора: 15P 1s²2s²2p63s²3p³ Фосфор неметалл. Высший оксид фосфора P2O5, H3PO4 гидроксид. Кислотные свойства -Натрий 11  Z=11 p=11 e=11 n=23-11=12 3- период, А -подгруппа Электронная формула: 1s 22s 22p 63s 1 Натрий металл Na2O  основной оксид, NaOH высший гидрооксид.  P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4 H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O