ХИМИИИЯ!В растворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул HCN только 20 диссоциирует на ионы. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. Какая это кислота - сильная или сл...

Решение: Запишем уравнение диссоциации электролита: HCN = H⁺ + CN⁻ Рассчитаем степень диссоциации этой кислоты: [latex]\alpha = \frac{N(dis)}{N(ob.)} = \frac{20}{1000000} = 2*10^{-5}[/latex] Как видим α⇒0 - электролит слабый. Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе: По уравнению диссоциации видим: C(H⁺) = C(HCN), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации: C(H⁺) = α*C(HCN) = 2*10⁻⁵*1.5M = 3*10⁻⁵M Ответ: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, C(H⁺ ) = 3*10⁻⁵M