Химия, 10 класс Вычислите объем газа выделившегося при взаимодействии 50 мл 15-го% раствора уксусной кислоты плотностью 1,02 г/мл с 2,3 г натрия.

Дано: V(p-pa CH3COOH) = 50 г ω(CH3COOH) = 15% или 0,15 ρ(CH3COOH) = 1,02 г/мл m(Na) = 2.3 г Найти: V(H2)=? Решение. m(p-pa CH3COOH) = 50 мл*1,02 г/мл = 51 г m(CH3COOH) = 51 г*0,15 = 7,65 г M(CH3COOH) = 60 г/моль n(CH3COOH) = 7,65 г/60 г/моль = 0,125 моль M(Na)=23 г/моль n(Na) = 2,3 г/23 г/моль = 0,1 моль 2СH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2 Из УХР следует, что натрий взят в недостатке, n(H2)=¹/₂n(Na) = ¹/₂*0.1 моль = 0,05 моль Vm= 22,4 л/моль V(H2) = 0,05 моль*22,4 л/моль =1,12 л Ответ: 1,12 л