Хотя бы, что-нибудь) Пожалуйста 1.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна…….. 2.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: А) сул...
Хотя бы, что-нибудь) Пожалуйста 1.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна…….. 2.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:
А) сульфида натрия
Б) хлорида алюминия
В) нитрата кальция
Напишите уравнения, отвечающие гидролизу. 3. Запишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах. 4. Напишите электронные формулы атома Мg и CI -. Ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих двух формулах. 5. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
К2Cr2O7 + НСI = CrСI3 + KСI + CI2 + Н2О 6. K 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6 % добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
7. Объем кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака, с образованием азота, равен………. 8. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn----- ZnSO4----- Zn(NO3)2------Zn(OH)2------ZnCI2----- Zn(NO3)2
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Ca(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O CO3(-2) + 2H(+) ) =CO2↑ + H2O сумма коэффициентов здесь равна 5 2) б 3) Ag NO3 – раствор + - 4Ag NO3→ 4Ag + 4NO3 + - 0 на катоде: 4Ag + 4e→ 4Ag - + на аноде: 2H2O – 4e → O2 + 4H 4) Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - 12 s электронов 5) К2(+)Cr2(+6)O7(-2) + Н(+)СI(-) = Cr(+3)СI3(-) + K(+)СI(-) + CI2(0) + Н2(=)О(-2) Cr(+6) +3e = Cr(+3) |2 окислитель, восстанавливается 2Cl(-) -2e = Cl2(0) |3 восстановитель, окисляется К2Cr2O7 + 14НСI = 2CrСI3 + 2KСI + 3CI2 + 7Н2О 6) 10,26 г Х г Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓ 342 г 699 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Al2(SO4)3) = 342 г/моль х 1 моль = 342 г m(BaSO4↓) = 233 г/моль х 3 моль = 699 г Теперь найдем массу сульфата аллюминия в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m(Al2(SO4)3) = 6% х 171 г х 100% = 10,26 г Теперь найдем массу осадка: 10,26 г / 342 г = Х г / 69 г m(BaSO4) = 10,26 г х 699 г / 342 г = 20,97 г 7) 1 моль Х моль 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4 моль 3 моль Найдем количество вещества кислорода Соответственно 1 моль/ 4 моль = Х моль / 3 моль n(O2) = 1 моль х 3 моль / 4 моль = 0,75 моль Теперь найдем объём кислорода: V = Vm x n V(O2) = 22,4 л/моль х 0, 75 моль = 16,8 л 8) Zn --> ZnSO4 --> Zn(NO3)2 --> Zn(OH)2 --> ZnCI2 --> Zn(NO3)2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓ Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Zn(OH)2 + CuCl2 = ZnCl2 + Cu(OH)2↓ ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
Не нашли ответ?
Похожие вопросы