Кислоты.Их классификация и свойства на основании представлений об электролитической диссоциации.

Кислоты-это електролиты,которые в водных растворах и розплавах диссоциируют на катионы Водорода и анионы кислотных остатков.За наличием атомов Кислорода их делят на кислородсодержащие(H2SO4,HNO3) и безкислородные(HCl,H2S).По количеству атомов Водорода кислоты бывают одноосновные(HNO3,HCl), двуосновные(H2CO3,H2S) и триосновные(H3PO4).По степени диссоциации кислоты делят на сильные(HCl), средней силы(H3PO4) и слабые(H2CO3) Химические свойства: 1.Диссоциация [latex]HNO_3=H^++NO_3^-\\H_3PO_4=3H^++PO_4^{3-}[/latex] 2.Взаимодействуют с основными оксидами: [latex]CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O[/latex] 3.С основаниями(щелочами и нерастворимыми): [latex]HCl+NaOH=NaCl+H_2O\\Cu(OH)_2+H_2SO_4=CuSO_4+2H_2O[/latex] 4. С амфотерными оксидами и гидроксидами: [latex]ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O\\Zn(OH)_2+H_2SO_4=ZnSO_4+2H_2O[/latex] 5. С солями более слабых кислот: [latex]CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2[/latex] 6. С металлами: [latex]Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2[/latex]