Константа равновесия реакции H2+I2=2HI при 900 К равна 70.Сколько моль водорода нужно добавить к 1 моль йода,чтобы превращение йода было 98%-ым.

[latex]\rm K = \dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}[/latex] Пусть реакционный объём составляет 1 л. 98% -ному превращению иода соответствует остаточная концентрация иода 0,02 моль/л (в реакционном объёме), или количество в 0,02 моль (в реакцию вступит 0,98 моль). Если добавили [latex]x[/latex] моль водорода, то после реакции (с 98% превращением иода) останется [latex]x - 0{,}98[/latex] моль. Концентрация [latex]\rm HI[/latex] при этом будет составлять 1,96 моль/л, или количество будет равно 1,96 (коэфф. 2 в реакции). Отсюда [latex]\rm K = \dfrac{1{,}96^2}{(\mathit{x} - 0{,}98)\cdot 0{,}02} = 70[/latex], откуда [latex]x = 1{,}344[/latex] моль (реакционный объём взят единичным).