Магний обработали 30 г серной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода. схема: Mg+H2SO4=H2+MgSO4

             Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,30612 моль Из уравнения реакции следует, что n(H2)=n(H2SO4) = 0,30612 моль Vm = 22,4 л/моль V(H2)=n(H2)*Vm = 0,30612 моль*22.4 л/моль = 6,857 л Ответ: 6,857 л 2-й способ:              30 г                       х л Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2          1 моль                     1 моль          98 г/моль                 22,4 л/моль           98 г                          22,4 л 30:98=х:22,4 х=30*22,4/98 = 6,857 л    Ответ: 6,857 л