Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 98г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна ________ (Укажите ответ с точностью до десятых)

- Уравнение: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl - Масса кислоты в растворе: m(H2SO4) = w*m(раствора) = 98г*0,1 = 9,8 грамм - Количество вещества кислоты: n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль - Количество вещества BaCl2: n = m/M = 23г/208г/моль = 0,11 моль - избыток - По уравнению реакции: n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,1моль - Масса 0,1 моль осадка: m = n*M = 0,1моль*233г/моль = 23,3 грамма