Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа 16 г серы
Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа 16 г серы
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьFe+S=FeS
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=14/56=0,25моль
n(S)=m(S)/M(S)=16/32=0,5моль
Серы по расчетам в два раза больше, она в избытке.
Железо в недостатке.
Считаем по недостатку.
n(Fe)=n(FeS)=0,25моль
m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,25*88=22 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы