Масса уксусной кислоты 60гр., масса С2Н5ОН=24гр., массовая доля выхода эфира составляет 90%. Найдите массу образовавшегося в результате реакции эфира Пожалуйста срочно и с дано.

Дано: m(CH3COOH)=60гр m(C2H5OH)=24гр w(CH3COOC2H5)=90% найти: m(CH3COOC2H5)? Решение: CH3COOH+HO-C2H5---H2SO4;t;--->CH3COOC2H5+H2O этиловый эфир уксусной кислоты, полученный в ходе реакции этерификации M(CH3COOH)=60г/моль n(CH3COOH)=m/M=60/60=1моль M(C2H5-OH)=46г/моль n(C2H5-OH)=m/M=24/46=0,52моль спирт в недостатке расчет ведем по C2H5-OH) n(C2H5-OH)=n(CH3COOC2H5)=0,52моль M(CH3COOC2H5)=88г/моль m(CH3COOC2H5)=n*M=0,52*88=45,76гр 45,76 гр это 100% выход х гр------------90% х=45,76*90/100=41,2гр Ответ : выход эфира =41,2гр