Массовая доля металла в нитрате двухвалентного металла равна 24,39%. Запишите название этого металла (например, магний).

Дано: Me(NO₃)₂ ω%(Me) = 24.39% -------------------------- Определить Me- 1. ω%[(NO₃)₂]= 100%- 24.39%=75.61% 2. Mr[(NO₃)₂]= (14+16x3)x2=124 3.  124 [(NO₃)₂]  это  75.61%        Х Me           это   24,39% Х Me= 124х 24,39÷75,61=39,9 или 40 4. Искомый металл изотоп  кальция  5. Вещество: нитрат кальция Ca(NO₃)₂

Запишем формулу нитрата двухвалентного металла с учетом его степени окскисления (2+) Me(NO3)2 запишем условную формулу получения массовой доли металла в данном нитрате ω(Me)=0.2439(убрали процент разделив на 100)=Me/Me+124 решим уравнение и получим, что Me=39.9 следовательно Ca. Ответ:Кальций