Медь массой 6,4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. Выделившийся газ (выход продукта 94%) растворили в воде массой 250гр. Определите массовою долю кислоты в полученном растворе.

6,4г        168г                            9,27г Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 63,5     4*63                          2*46                      г/моль             40         9,27    y               z                  г  2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O 2*56,1     2*46    85,1      101,1             г/моль         Mr( Cu )=63.5  Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63     Mr( NO2 )=14+2*16=46    Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1 Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1 Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1       массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100 масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем             масса раствора  HNO3 = 1,4*200=280г масса чистого  HNO3=280*60/100=168г т.к  HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди: 63,5 ----------------2*46 6,4 ------------------ х=6,4*2*46/63,5=9,27г  NO2 вступает во вторую реакцию масса  KOH=200*20/100=40г     т.к.  KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2: из 2*46  NO2 получим 85,1г  KNO2 и 101,1г KNO3 ----9,27 --------------------   y -----'-------         z   -------'----- y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   KNO2  z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   KNO3  найдем массу раствора после поглощения  NO2: 200+9,27=209,27г определим массовые доли нитрита и нитрата калия: w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09% w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%