Медь массой 9,6 г растворили в 300 г 21 % HNО3. К полученному раствору добавили 250 г 16 % раствора NaOH. Выделившийся осадок отфильтровали. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Продуктом восстановления НNO3...

1)-Cu+4HNO3=Cu( NO3)2+2NO2+2H2O Cuo---- -2e----Cu2+ восст.1 N5+------+1e----N4+окислен2 nCu=9,6/64=0,15 моль nHNO3=300*0,21/Mr=63/63=1 моль По уравнению nCu/4nHNO3=0,15:4 , решаем по недостатку nCu(NO3)2=0,15моль 2)Си(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2-осадок nNaOH=250*0,16/Mr=40/40=1моль Решаем по недостатку nCu(NO3)2(0,15)nCu(OH)2=0,15 mCu(OH)2=0,15*Mr(64+34=98)=14,7г Вычитаем массу газа nNO2=2nCuпо 1-уравнению=0,15*2=0,3 моль mNO2=0,3*Mr(14+32=46)=13,8г Узнать что осталось в растворе(массу) mHNO3+mNaOH ,а также массу нового раствора за минусом массы газа определили(13,8)-mH2O : nH2O=2nCu=0,15*2=0,3моль по 1 уравнению mH2O=0,3*Mr=0,3*18=5,4 mр-ра=300+250-(13,8+5,4)=530,8г -mосад(14,7=516,1 mHNo3=300*0,21=63 63-----4 X-------0,15 X=2,36г прореагировало , осталось 63-2,36=60,64г mNaOH=40-(40*0,15/2)=37 mв-ва=60,64+37=97,64 W3=97,8/516,1*100%=18,9%