Металл массой 10,8 г сожгли в отмосфере хлора и получили соль состава МеСl3 массой 53,4

Дано: m(Me)=10,8г. m(MeCI₃)=53,4г. ------------------------------------ Определить металл-? 1. Запишем предполагаемое уравнение реакции: 2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃ 2. Определим массу хлора вступившего в реакцию: m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.  3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции: M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль    m(CI₂)=213г. 3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл: 10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂     Xг.  Мe соединяется 213г CI₂  Xг ÷10,8г.=42,6г.÷213г Xг.Me = 10.8г.х213г ÷42,6г.=54г. В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль     4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную  массу 27г./моль  находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13.  Этот металл -  алюминий.   5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором: 2AI + 3CI₂ = 2AICI₃