Мідь, маса якої становить 12, 8 г, помістили в розчин сульфатної кислоти, люєм якої дорівнює 200 мл з масовою часткою кислоти 90% ( ро = 1, 85 г/мл). обчисліть і вкажіть який обєм газу виділився під час реакції

Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂ Знайдемо кількість речовини міді: [latex]n(Cu)= \frac{m(Cu)}{M(Cu)}= \frac{12,8}{64}=0,2 [/latex] моль Знайдемо кількість речовини кислоти: [latex]n(H_2SO_4)= \frac{V(H_2SO_4)*p(H_2SO_4)*w(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{200*1,85*0,9}{98} =3,4[/latex] моль n(Cu)>n(H₂SO₄) --> розрахунок ведеться по міді n(Cu)=n(H₂)=0,2 моль Знайдемо обсяг газу: [latex]V(H_2)=n(H_2)*V_m=0,2*22,4=4,48[/latex] л Ответ: 4,48 л