Можете обьяснить как решать реакции нейтрализации?

А что именно непонятно? В общих чертах всё просто: есть кислотные, нейтральные и щелочные среды. Кислотные - это там, где преобладают ионы H+, щелочные - где больше ионов OH-, а нейтральные - где их поровну.  Чтобы нейтрализовать среду, надо добавить вещества с теми ионами, которых не хватает: в кислотную ионы OH- (например NaOH, KOH и т.д.), в щелочную ионы H+ (H2SO4, HCl и др.). Соответственно, если в задании сказано "составьте реакцию нейтрализации раствора KOH с помощью HCl", записываешь уравнение реакции: KOH+HCl = KCl+H2O Происходит обменная реакция. Если записать в ионном виде, то получится следующее: K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H2O (Вода - слабый электролит, в воде на ионы не распадается). Видно, что щелочной раствор с ионами OH⁻ нейтрализовался ионами H⁺ и в итоге их стало поровну (в данном случае в продуктах реакции их вообще нет).  Если этого достаточно - хорошо, если нет - напишите в комментарии.