На 27 г алюминия в реакции с избытком хлороводородной кислоты было полученно 30,24 водорода.определите  массовый процент выхода в реакции от теоритическивозможного

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 n= 27/27=1 моль то n(водорода)=1.5 моль V=Vm * n=22.4 * 1.5=33.6 дм3 w=m(практ)/m(теор)=30.24/33.6=0.9=90%

Дано: m (Al) = 27  г HCl V (пр. H2) = 30,24 л Найти: V (вых. H2) Решение: Найдем теор. V (H2): 27 г               x л            2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 54 г                 67,2 л            27 г ----- x л 54 г ---- 67,2 л  х = 27 г ∙ 67,2 л г\54 г = 33,6 л рассчитаем выход продукта реакции: w(вых. H2)  = V(пр.) ∙  100%\ V(теор.)  =  30,24л ∙ 100%\33,6 л = 90% ответ:  w(вых. H2)   = 90%