На 44 г смеси, состоящей из меди, железа и алюминия, подействовали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 19,04 л (н.у.) газа. при действии на такую же смесь такой же массы избытка концентрированной серной ки...

Запишем уравнения реакций: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O Fe+H2SO4(конц)=реакция не идет пассивирование металла AI+H2SO4= реакция не идет пассивирование n(SO2)=6,72/22,4=0,3моль M(Cu)=64г/моль nSO2=n(Cu) =0,3моль m(Cu)=n*M=0,3*64=19,2гр Запишем уравнения реакций: Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2 2AI+3H2SO4(разб)=AI(SO4)3+3H2 Cu+H2SO4= реакция практически не идет нужны особые условия ( безводная кислота или кислород) m(Fe+AI)=44-19.2=24,8гр n(H2)=19,04/22,4=0,86моль Пусть n(Fe)=xмоль n(AI)=у моль По уравнению реакции Мольере соотношение AI2 2:3 n(AI)=1,5 моль Составим первое уравнение системы: x+1,5у=0,86. n=m/M. Отсюда: m(AI)=27у m(Fe)=56у Составим второе уравнение системы: 56x+27у=24,8 Соеденим два уравнения в систему: х+1,5у=0,86 56x+27у=24,8 х=0,25 моль у=0,4 моль Находим массу аллюминия и железа: m(AI)=27*0,4=10,8гр m(Fe)=56*0,25=14гр m(Cu) мы нашли ранее =19,2гр Проверяем 10,8+14+19,2=44гр Находим массовые доли элементов смеси: w= m(ве-ва)/ m(р-ра) w(AI)=10,8/44*100=24,6% w(Fe)=14/44*100=31,8% w(Cu)=19,2/44*100=43,6%