На 4,4г сульфида железа(II) действуют избытком хлороводородной кислоты. Выделившийся газ поглощают 10%-ным раствором сульфата цинка массой 200 г. Вычислите объем выделившегося в 1-й реакции газа (н.у.) и массу выпавшего во 2-й ...

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ ZnSO4 + H2S = ZnS↓ + H2SO4 n = [latex] \frac{m}{M} [/latex]  n(FeS) = [latex] \frac{4,4}{88} [/latex] = 0,05 моль n(FeS) = n(H2S) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)  V(H2S) = Vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л  m вещества (ZnSO4) = m раствора (ZnSO4) * w = 200 * 0,1 = 20 г  n(ZnSO4) = [latex] \frac{20}{161} [/latex] = 0,124 моль n(H2S) : n(ZnSO4) по условию = 0,05 : 0,124                              по уравнению = 1 : 1  Значит ZnSO4 был взят в избытке, считаем по недостатку H2S  n(H2S) = n(ZnS)↓ = 0,05 моль  m(ZnS) = M*n = 97 * 0,05 = 4,85 г Ответ: V(H2S)↑ = 1,12 л            m(ZnS)↓ = 4,85 г