На нейтрализации 3,05 г олеума потратили 2,6 г NaOH . Сколько моль SO3 приходится на 1 моль H2SO4 в данном образце олеума?

Дано: m(H₂SO₄*xSO₃)=3.05г m(NaOH)=2.6г Найти: n(H₂SO₄):n(SO₃) - ? Решение: M(H₂SO₄)=98г/моль M(SO₃)=80г/моль M(NaOH)=40г/моль 1) Пусть в олеуме было "a" моль - H₂SO₄ и "b" моль - xSO₃. Расчитаем сколько было затрачено моль NaOH: n(NaOH)=2.6/40=0.065моль 2) Т.к. весь олеум нейтрализовался,то образовались средние соли и вода,напишем уравнения реакций: H₂SO₄+2NaOH--->Na₂SO₄+2H₂O SO₃+2NaOH--->Na₂SO₄+H₂O 3) Составляем систему: 98a + 80b = 3.05 2a + 2b = 0.065 Решив,получаем: a=0.025 b=0.0075 Т.к у нас получилось 0.025 моль H₂SO₄,а нужно 1 моль , то домножим наши моли на 1÷0.025=40. Получаем: n(H₂SO₄)=40×0.025=1моль n(SO₃)=40×0.0075=0.3моль n(H₂SO₄):n(SO₃)=1 : 0.3 Ответ: 1 : 0.3