На нейтрализацию расствора этановой кислоты и фенола в водемассой 50г зтратили раствор гидроксида натрия объем(н.у.) 91см3 с массовой долей щелочи 10% (плотность 1,109 г/см3). При добавлении к ткому же раствору мссой 200г избыт...

щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой               с бромной водой взаимодействует только  фенол                                            33.1г                С6H5OH  +  3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr   кол-во осадка =  33,1/331=0,1моль   т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль масса фенола = 0,1*94=9,4г массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%     масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль   с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи   NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль масса кислоты = 0,15*60=9г массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%   т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль масса фенола = 0,25*94=23,5г