На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля у...

C+O2= CO2 SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O 1. Ищем кол-во вещества кислорода n(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса O2)  2. из уравнения видно , что кол-во в-ва O2 равно кол-ву в-ва С b равно 0,7 моль 3.найдем массу углерода (молярная масс C =12 г\моль) m(C)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г 4. составим пропорцию  зная что углерода в смеси 70 %(значит SiO2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса SiO2  = 8,4г*0,3/0,7=3,6г 5. Найдем кол-во в-ва Sio2 n(Sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса Sio2) 6 .узнаем кол-во в-ва KOH , исходя из уравнения реакции n(KOH)=2n(SiO2)=0,06моль*2=0,12 моль найдем  массу КОН в растворе m(KOH)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса KOH) 7.узнаем массу раствора КОН   m(KOH)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в задаче) 8. исходя из формулы V=m\r(плотность ) найдем объем KOH V(KOH)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 л ответ 28,64 л.