На раствор, содержащий 34г нитрата серебра, подействовали раствором хлорида натрия. Вычислить массу осадка образовавшегося при этом
На раствор, содержащий 34г нитрата серебра, подействовали раствором хлорида натрия. Вычислить массу осадка образовавшегося при этом
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьAgNO3+NaCl=AgCl(выпад.в осад.)+NaNO3
m(AgNO3)=34 г
M(AgNO3)=108+48+14=170 г/моль
m(AgNO3)=M*v=170 г/моль*1 моль=170 г/моль
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль
m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*1 моль=143,5 г
Ответ:143,5 г.
ГостьAgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNO3
AgCl - белый творожистый осадок
n(AgNO3) = 34 г / 170 = 0,2 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 моль * 143,5 г / моль = 28,7 г
Ответ: 28,7 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы