На смесь порошков магний сульфата и магний карбоната массой 100г, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 11,2 л (н.у.). вычислите массовую долю (%) магний карбоната в смеси.

реакция: MgSO4 + 2HCl -----> MgCL2 + H2SO4 MgCO3 + 2HCl ------> MgCl2 + H2CO3( не устойчив и разлагается:) разложение: Н2СО3 --------> H2O + CO2  газ у нас CO2! Его моль равно 11.2/22.4 = 0.5 молей! По реакции, из одной моли карбоната образуется один моль газа, а из 0.5 будет 0.5! Находим массу карбоната: 24 + 12 + 48( молярная масса) * 0.5 = 42 гр. находим массовую долю: 42/100 *100 = 42 %  Ответ: Смесь состоит из 42% карбоната, и 56% сульфата магния!