На титрование 20 мл жесткой воды прошло 3,1 мл 0,1240 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

решай на подобии  1) V(Н2О) = 0,1 л T(HCl) = 0,0032 г/мл Временная жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Обе соли кислые, то есть дают рН < 7 – кислую среду Временную жесткость определяют титрованием воды соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого. При взаимодействии с соляной кислотой происходит нейтрализация кислых солей Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3^(-) + H^(+) = H2O + CO2↑ (1) Масса прореагировавшей соляной кислоты HCl m(HCl) = T(HCl)*V(HCl) = 0,0032*3,5 = 0,0112 г Количество вещества прореагировавшей соляной кислоты HCl n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 0,0112/36,5 = 0,000306 моль = 0,306 ммоль Количество вещества атомов водорода в HCl n(H) = 0,306 ммоль Согласно ионному уравнению реакции (1) один моль атомов водорода молекулы HCl прореагировал с одним молем гидрокарбонат-ионов HCO3^(-). n[HCO3^(-)] = 0,306 ммоль Временную жесткость воды найдем как нормальность содержания в ней гидрокарбонат-ионов HCO3^(-). Нормальность гидрокабонат-ионов HCO3^(-) будет равна нормальности суммарного содержания в воде ионов Mg^(2+) и Ca^(2+) Найдем фактор эквивалентности fэк гидрокарбонат-иона HCO3^(-) Эквивалент химический – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества. Поскольку один гидрокарбонат-ион HCO3^(-) согласно уравнению (1) вступил в реакцию с одним ионом Н^(+), то эквивалент гидрокарбонат-иона равен единице. А поскольку фактор эквивалентности численно равен химическому эквиваленту вещества, то фактор эквивалентности гидрокарбонат-иона HCO3^(-) также будет равен единице. fэк [HCO3^(-)] = 1 Количество вещества эквивалента гидрокарбонат-иона nэк [HCO3^(-)] = n[HCO3^(-)]/fэк [HCO3^(-)] = 0,306/1 = 0,306 ммоль*экв Нормальность – молярная концентрация эквивалента вещества Сн [HCO3^(-)] = nэк [HCO3^(-)] /V(Н2О) = 0,306/0,1 = 3,06 ммоль*экв/л