Натрий массою 8.28 г. розчинили у воді.Яку кількість ортофосфатної кислоти требя для нейтралізації цього лугу

Дано: m(Na) = 8,28 г ∨(H3PO4) - ? M(Na) = 23 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль 8,28 г ------------х₁ г 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ 46 г ------------ 80 г х₁=m(NaOH) = 14.4 г M(H₃PO₄) = 98 г/моль 14,4 г----- х₂ г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 120 г ------ 98 г х₂ = m(H₃PO₄) = 11,76 г ∨(Н₃РО₄) = 11,76 г/98 г/моль = 0,12 моль Відповідь: 0,12 моль